Question

Na reação de 100g de mercúrio com oxigênio para formar 54g de óxido de mercúrio, observa-se que ficam sem reagir 50g de mercúrio. Seguindo a Lei de Proust, a massa de oxigênio necessária para formar 270g de óxido de mercúrio é:
Escolha uma:
a. 80g
b. 10g
c. 20g
d. 46g
e. 170g

Answer 1

A reação que ocorre é:
Hg(s) + 1/2 O2 -->  HgO

Ou caso não saiba, escreva por nome:
mercúrio + oxigênio --> óxido de mercúrio

Temos 100g de mercúrio, mas sobrou 50g, então apenas 50g reagiu para formar as 54g de óxido:
Pela lei de conservação das massas, a massa de produtos deve ser igual a massa de reagentes que foram consumidos:
m(Mércurio) + m(oxigênio) = m(óxido)
Então:
50g  + m(oxigênio) = 54g
m(oxigênio)=54-50=4g

Assim descobrimos a proporção mássica entre os tres (50g de mércurio reagem com exatamente 4g de oxigênio e formam 54g de óxido de mércurio).

E pela Lei de Proust essa proporção deve se manter, ou seja, se dobrarmos a massa de um dos os outros também dobram.
Então fazemos uma regra de 3 para saber quanto de oxigênio é necessário para produzir 270g de óxido de mercúrio:

54g óxido ----------- 4g oxigênio
270g óxido -------------- X

X=270.4/54= 20g de oxigênio.

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)