) Na reação dada pela equação A + B ë C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação verificar-se- á: a) a formação de 28g de C, havendo excesso de 5g de A. b) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada. c) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g d e B. d) o consumo total das massas de A e B colocadas. e) um excesso de 5g de B e consumo total da massa d e A colocada.
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Em teoria teremos:A + B ------> C8g + 25g ---->33g mC = mA + mBComo a Razão mA/mB = 0,4podemos pensar assim8/25 = 0,32 (não corresponde a razão acima, logo, existe um reagente limitante e um reagente em excesso)aplicando os sistemas de equações.mA = 0,4xmBmA + mB = 0,4mB + mB = 1,4mB = 1,4x25 = 35g (massa maior que a teórica) “possivelmente reagente em excesso”aplicando os sistemas de equações.mB = mA/0,4mA + mB = mA + mA/0,4 = (0,4mA+mA)/0,4 = 1,4mA/0,4 = 1,4x8/0,4 = 28g (massa menor que a teórica) “possivelmente reagente em excesso”.Concluímos que ao reagir 8g de A com 25g de B será formado 28g de C, onde os 8g de A reagiu totalmente (limitante), e dos 25g de B reagiram somente 20g restando 5g (excesso).
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