Question

na reação da neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Answer 1

Pela lei de Lavoisier, a massa se conserva na reação em um sistema fechado.
Nos reagentes nós temos uma massa de:
R=73+58=131 g
Nos produtos nós temos uma massa de:
P=x+36
Como a massa se conserva:
R=P
131=x+36
x=131-36
x=95 g

Answer 2

Reação de neutralização

Ácido + Base = Sal + Água

Tirando do enunciado as informações. Ácido clorídrico reage com hidróxido de magnésio produzindo cloreto de magnésio e água. Colocando isso em equação e balanceada :

2 HCl + 1 Mg(OH)2 = 1 MgCl2 + 2 H2O

Segundo a lei das conservações das massas, depois que ocorrer uma reação química em um recipiente fechado a massa final é igual a massa inicial. Portanto a massa do produto terá que ser igual a massa do reagente. Portanto

2 HCl + 1 Mg(OH)2 = 1 MgCl2 + 2 H2O
   73 g           58 g                             36 g

A massa do reagente é 131 g
A massa do produto tem que ser também 131 g, se a massa da água H2O é 36 g, é só subtrair 131 por 36. 131 - 36 = 95 g

Portanto a massa do cloreto de magnésio é 95 gramas

Conferindo.
Massa do reagente = 131 g (73+58)
Massa do produto = 131 g (95+36)

Portanto a massa final é igual a massa inicial. Lembrando, massa do cloreto de magnésio 95 gramas.