Na reação CaO + 3C → CaC2 + CO, quantos mols de CO são produzidos quando se consomem 18 g de C ?
Soluções para a tarefa
Na reação CaO + 3 C → CaC2 + CO, partindo-se de 18 g de C, obteremos 0,5 mol de CO
Fundamentos teóricos
Conceito I - Molécula: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes
Conceito II - Massa Atômica: é a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas éla letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Conceito III - Massa Molecular: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Conceito IV - Mol: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons. O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 20^23
Conceito V - Massa molar: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Vamos dividir tal resolução em etapas ou passos, a saber:
PASSO 1 – Cálculo das massas molares
É determinada a partir das massas atômicas Ca = 40 u; O = 16 u; C = 12 u
CaO = 1 x 40 + 1 x 16 x 2 = 56 g/mol
C = 1 x 12 = 12 g/mol
CaC2 = 1 x 40 + 2 x 12 = 64 g/mol
CO = 1 x 12 + 1 x 16 = 28 g/mol
PASSO 2 – Cálculo das massas em grama
CaO = 56 g/mol x 1 mol = 56 g
C = 12 g/mol x 3 mol = 36 g
CaC2 = 64 g/mol x 1 mol = 64 g
CO = 28 g/mol x 1 mol = 28 g
Observe que as quantidades mássicas, obedecem a Lei de Lavoisier ou “Em um sistema fechado, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos formados” (Veja que 56 + 36 = 64 + 28)
PASSO 3 – Respondendo à pergunta
Pela reação CaO + 3 C → CaC2 + CO observamos que os coeficientes estequiométricos fornecem uma proporção molar entre reagentes e produtos ou seja:
1 mol de CaO reage com 3 mol de C fornecendo 1 mol de CaC2 e 1 mol de CO
Relacionando as substâncias envolvidas temos:
Massa Mol
3 C ==============CO
36 g ============= 1 mol
18 g n
n = 18 / 36 = 0,5 mol de CO
AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO
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