Na reação: ácido + base -> CaCO3 + 2H2O. Quantos gramas de CaCO3 serão produzidos a partir da reação de 620g de ácido ? E qual o nome desse ácido ?
a)1000 g - ácido carbonático
b)267 g - ácido fosfórico
b)267 g - ácido carbonoso
c)1000 g - ácido carbônico
D)784 g - ácido carbônico
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Olá.
O sal formado é o carbonato de cálcio.
Para observamos qual ácido e base o forma, basta pensar em algum ácido que tenha CO3, e alguma base que tenha CA; chegamos a conclusão que é o H2CO3 -ÁCIDO CARBÔNICO; e o CA(OH)2-HIDRÓXIDOS DE CÁLCIO.
H2CO3+ CA(OH)2⇒ CACO3+ 2H2O ⇄ REAÇÃO BALANCEADA.
Massa molar ácido carbônico= 62 g/mol
massa molar carbonato de cálcio= 100 g/mol
Proporção estequiométrica 1:1
62g==========100g
620==========x
62x= 62000
x= 1000 gramas.
O sal formado é o carbonato de cálcio.
Para observamos qual ácido e base o forma, basta pensar em algum ácido que tenha CO3, e alguma base que tenha CA; chegamos a conclusão que é o H2CO3 -ÁCIDO CARBÔNICO; e o CA(OH)2-HIDRÓXIDOS DE CÁLCIO.
H2CO3+ CA(OH)2⇒ CACO3+ 2H2O ⇄ REAÇÃO BALANCEADA.
Massa molar ácido carbônico= 62 g/mol
massa molar carbonato de cálcio= 100 g/mol
Proporção estequiométrica 1:1
62g==========100g
620==========x
62x= 62000
x= 1000 gramas.
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