Question

Na reação abaixo:

N2(g) + 3H2(g) (seta reversível) 2NH3(g)

foram introduzidos, em um recipiente de 1L, 6mol de N2 e 16mol de H2. Verificou-se no equilíbrio a existência de 8mol de NH3. Determine o Kc:

a)1/2
b)1/3
c)3/2
d)2/3

Gabarito: a

Answer 1

O primeiro passo para calcular a cosntante de equilíbrio de uma reação qualquer é calcular as concentrações molares (em mol/L) de cada participante gasoso ou líquido.

$[N_2] = \frac{6}{1} = 6\text{mol/L}$

$[H_2] = \frac{16}{1} = 16\text{mol/L}$

$[NH_3] = \frac{8}{1} = 8\text{mol/L}$

Agora é só jogar na fórmula do Kc:

$K_c = \frac{[\text{produtos}]}{[\text{reagentes}]}$

$K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2]^1 * [H_2]^3} = \frac{64}{6 * 256} = 0,0417$