na reação abaixo
c(g) + O2(g) - CO2(g)
c=12 O = 16
para se obter 44,8 litros de CO2 nas cntp. qual a massa em grama de carbono que seria necessária ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
24 gramas de C, pois na CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Logo para dobrar esse valor precisa-se de o dobro de reagente, então 24 g de carbono e 64 g de oxigênio.
darleybanksy:
preciso do calculo se nao o professor nao aceita
Respondido por
1
12 + 2.16 -> 12+2.16 ( massa de cada elemento)
1 MOL DE CARBONO ESTÁ PARA UM MOL DE CO2, OU SEJA, 1 P/ 1 NA REAÇÃO.
1 MOL -> 22,4 L(1MOL NA CNTP)
x -> 44,8 L
X = 2 CARBONOS
1 CARBONO - 12G
2 - 24G
24G É A RESPOSTA FINAL.
1 MOL DE CARBONO ESTÁ PARA UM MOL DE CO2, OU SEJA, 1 P/ 1 NA REAÇÃO.
1 MOL -> 22,4 L(1MOL NA CNTP)
x -> 44,8 L
X = 2 CARBONOS
1 CARBONO - 12G
2 - 24G
24G É A RESPOSTA FINAL.
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