Question

Na reação a seguir, um dos reagentes está em excesso, indique qual é a quantidade em Mol do excesso. 2hcl + Be(oh)2 ___ Becl2 + 2h2O. 116, 8 g 86g
Dados:
h= 1 g/ mol
cl= 35,5 g/ mol
O= 16g/ mol
Be=9 g/ mol

Answer 1

Resposta:

O reagente em excesso é o Be(OH)₂. Há 0,365 mol de excesso.

Explicação:

2 HCl + Be(OH)₂ → BeCl₂ + 2 H₂O

Pela estequiometria da reação, vemos que são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente com 1 mol de Be(OH)₂. Temos 116,8g de HCl (massa molar = 36,5 g/mol) e 86g de Be(OH)₂ (massa molar = 43 g/mol) . Isso corresponde a:

HCl

n = 116,8g ÷ 35,5 g/mol

n = 3,29 mol HCl

Be(OH)₂

n = 86g ÷ 43 g/mol

n = 2 mol

Podemos encontrar o reagente em excesso por uma simples regra de três, já que sabemos quantos mol temos de cada reagente.

2 mol HCl ---- 1 mol Be(OH)₂

3,29 mol HCl ---- x

x = (3,29 mol HCl × 1 mol Be(OH)₂) ÷ 2 mol HCl

x = 1,645 mol Be(OH)₂

Vemos que são necessários 1,645 mol de Be(OH)₂ para reagir completamente com os 3,29 mol de HCl, entretanto, temos 2 mol de Be(OH)₂. Portanto, o reagente em excesso é o Be(OH)₂. O excesso é de:

e = 2 mol - 1,645 mol

e = 0,365 mol