Question

Na reação:


3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2


Qual o volume, em Litros, de hidrogênio, a 1,5 atm e 27°C, produzidos pela oxidação de

156 g de ferro?

gente socoro, pfv me ajudem​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2

3.56 g  4.18 g     232 g      4.2 g

156 g                                      m

3.56 g---->4.2 g             2 g------->22,40 L

 156 g         m                7,43 g          V

3.56.m=156.4.2             2V=7,43.22,40

168.m=1248 g                2V=166,432

m=1248/168                   V=166,432/2

m=7,43 g de H2             V=83,216 L de H2

                        ou

MM=2 g/mol,m=7,43 g,P=1,5 atm,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

      Equação de Clapeyron

      PVMM=mRT

      1,5.2.V=7,43.0,082.300

      3.V=182,778

      V=182,778/3

      V=60,926 L