Na reação: 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2
foram gastos 245 g de ácido sulfúrico. Qual a quantidade de matéria de
Al2(SO4)3 produzida?
Soluções para a tarefa
Resposta:
n= 2,9 mols de Aℓ₂(SO₄)₃
Explicação:
Lembre que:
- quantidade de matéria (n) é o nº de entidades elementares contidas em determinada massa de uma substância qualquer;
- no Sistema Internacional (SI) o nº entidades (átomos) contidos em 0,012 quilograma de carbono 12 é denominado de mol;
- este número de entidades é igual a 6,02214 * 10²³ (número de Avogadro)
- assim: mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02214 * 10²³ unidades elementares;
Reação balanceada que ocorre:
2 Aℓ + 3 H₂SO₄ --> Aℓ₂(SO₄)₃ + 3 H₂
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:1:3, isto significa que 3 mols de ácido produzem 1 mol de sal;
- cálculo da massa de Aℓ₂(SO₄)₃ produzida
Dados
m(H₂SO₄)= 245 g
MM(H₂SO₄)= 1*2 + 32 + 16*4= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g
MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 27*2 + 32*3 + 16*12= 342 u= 342 g/mol ==> mol= 342 g
m[Aℓ₂(SO₄)₃]= ?
Regra de três
3 * 98 g(H₂SO₄) --- 342 g[Aℓ₂(SO₄)₃]
245 g(H₂SO₄) ------ x g[Aℓ₂(SO₄)₃]
x= 342 g * 245 g ÷ 3 * 98 g
x= 83790 ÷ 294
x= 285 g[Aℓ₂(SO₄)₃]
- cálculo da quantidade de matéria em 285 g[Aℓ₂(SO₄)₃]
Aplicar
n= m ÷ mol onde n= quantidade de matéria (nº de mols), m= massa, mol= massa molar
Dados
m[Aℓ₂(SO₄)₃]= 285 g
MM= 98 g
n= ?
n= 285 g ÷ 98 g
n= 2,9 mols