Question

Na química quando misturamos duas ou mais substâncias temos uma solução. As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. Um detergente, por exemplo, é uma solução líquida, o aço inox é uma solução sólida. Quando preparamos uma solução temos o soluto e o solvente, geralmente, o soluto está em menor quantidade.

Mas fazer uma mistura, às vezes, não é muito fácil, pois a mistura formada pode apresentar várias fases. Para se obter uma mistura adequada e homogênea é necessário conhecer as interações intermoleculares (que unem essas moléculas).

Suponha que um estudante disponha das seguintes moléculas: C6H6, NH3, I2, CCl4 e H2O.

Mesmo sendo, todas as moléculas formadas por ligações covalentes elas não são solúveis entre si.

Mediante o exposto, responda:

a) Classifique as moléculas citadas em polares e apolares.



b) Qual o tipo de interação que une essas moléculas?



c) Dispondo de vidrarias adequadas, qual molécula é mais apropriada para fazer uma mistura homogênea com a água? Justifique.



d) Supondo que você tivesse que preparar uma mistura homogênea sem utilizar a água, quais moléculas você utilizaria?

Answer 1

Olá. Vamos às perguntas:

a)

C₆H₆ : Apolar

NH₃ : Polar

I₂ : Apolar

CCl₄ : Apolar

H₂O :  Polar

b) As moléculas se juntam através da força intermolecular, que depende da polaridade da molécula.

c) A molécula mais adequada para formar uma mistura com a água é NH₃, pois ela também é polar. Substâncias polares são solúveis em substâncias polares.

d) Teríamos que fazer uma mistura entre duas substâncias com a mesma natureza (Polar ou apolar). Assim, como não poderíamos usar a água, também não poderíamos usas a amônia. Poderíamos fazer a mistura de qualquer outras duas substâncias restantes, visto que todas são apolares.

Espero ter ajudado ;)