Question

Na química ambiental, que procura entre outras coisas avaliar formas de atenuar a emissão de substâncias
gasosas que depreciam a qualidade do ar, a reação entre gases dióxido de nitrogênio e ozônio(O3), produzindo
o pentóxido de dinitrogênio e o oxigênio, é causadora da destruição da camada de ozônio. A equação
balanceada que representa essa reação, é:

2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g)

Mantendo-se as condições de temperatura e pressão QUAL é o volume de NO2 e O3 consumidos, em litros,
necessários para produzir 15L de pentóxido de dinitrogênio N2O5?

Answer 1

Resposta:

NO₂ = 30L

O₃ = 15L

Explicação:

1 mol (CNTP) = 22,4L

2 mols de dióxido de nitrogênio (2NO₂) = 44,8L (22,4 ×2)

1 mol de ozônio (O₃) = 22,4L

2NO₂(g) + O₃(g) → N₂O₅(g) + O₂(g)

44,8L + 22,4L → 22,4L

Dióxido de nitrogênio:

22,4L -------- 44,8L

15L ----------- X

X = 15 × 44,8 ÷ 22,4

X = 672 ÷ 22,4

X = 30

Ozônio:

22,4 ------- 22,4

15L --------- X

X = 15 × 22,4 ÷ 22,4

X = 336 ÷ 22,4

X = 15

Ou seja: 30L de NO₂ reage com 15L de O₃ produzindo 15L de N₂O₅.

Answer 2

⇒ São consumidos 30 litros de NO₂ e 15 litros de O₃ para produzir 15 L de pentóxido de nitrogênio.

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A equação química apresentada é:

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$\mathbf{2~NO_{2(g)}~+~O_{3(g)}~\rightarrow~N_{2}O_{5(g)}~+~O_{2(g)}}$

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Precisamos lembrar que 1 mol ma CNTP equivale 22,4 litros.

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• Quantos litros de $NO_{2}$ serão necessários para produzir 15 L de $N_{2}O_{5}$?

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Perceba que 2 mols de dióxido de nitrogênio $NO_{2}$ geram 1 mol de $N_{2}O_{5}$. Como 1 mol = 22, 4 L, podemos dizer que $2~\times~22,4~L~=~44,8~L$ de $NO_{2}$ geram $22,4~L$ de $N_{2}O_{5}$. Então quantos litros serão necessários para gerar 15 L de $N_{2}O_{5}$? Podemos resolver através de uma regra de três simples:

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NO₂                         N₂O₅

44,8 L ---------------------- 22,4 L

  x      ----------------------- 15 L

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$\large\mathbf{22,4~L~.~x~=~44,8~L~.~15~L}\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{44,8~L~.~15~L}{22,4~L}} }\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{44,8~\backslash\!\!\!L~.~15~L}{22,4~\backslash\!\!\!L}} }\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{44,8~.~15~L}{22,4}} }\\\\\\\large\mathbf{x~=~2~.~15~L}\\\\\\\large\text{ \mathbf{\blue{x~=~\underline{\boxed{\mathbf{30~L}}}}} }$

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• Quantos litros de $O_{3}$ serão necessários para produzir 15 L de $N_{2}O_{5}$?

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1 mol de ozônio $O_{3}$ gera 1 mol de $N_{2}O_{5}$. Como 1 mol = 22,4 L, então podemos dizer que 22,4 L de $O_{3}$ geram 22,4 L de $N_{2}O_{5}$. Então quantos litros de $O_{3}$ são necessários para gerar 15 L de $N_{2}O_{5}$?

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 O₃                         N₂O₅

22,4 L ---------------------- 22,4 L

  x      ----------------------- 15 L

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$\large\mathbf{22,4~L~.~x~=~22,4~L~.~15~L}\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{22,4~L~.~15~L}{22,4~L}} }\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{22,4~\backslash\!\!\!L~.~15~L}{22,4~\backslash\!\!\!L}} }\\\\\\\large\text{ \mathbf{x~=~\dfrac{22,4~.~15~L}{22,4}} }\\\\\\\large\mathbf{x~=~1~.~15~L}\\\\\\\large\text{ \mathbf{\blue{x~=~\underline{\boxed{\mathbf{15~L}}}}} }$

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✅ Portanto, são consumidos 30 litros de NO₂ e 15 litros de O₃.

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$\large\text{ \mathfrak{\blue{\mathcal{V}enha~estudar~mais~em:}} }$

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