na questao:500ml de uma soluçao 0,4mol/l de NaCl sao misturadas 300ml de uma soluçao 0.8mol/lde KCl.Calcule a concentraçao em mol/l da soluçao resultante em relaçao a cada um dos sais e enm relaçao aos respectivos ions/como eu calculo os ions???
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NaCl ~> Na⁺ + Cl⁻
500m L = 0,5 L
mol = Molaridade . VOLUME
mol de NaCl = 0,4 . 0,5 = 0,2 mol
KCl ~> K⁺ + Cl⁻
mol de KCl = 0 ,3 . 0,4 = 0,12 mol
observe que o íon comum é o Cl⁻
vai ter após a mistura : 0,2 + 0,12 = 0,32 mol de Cl-
volume final = 500 + 300 = 800m mL = 0,8 L
Molaridade do íons = 0,32 / 0,8L = 0,4 mol/l
500m L = 0,5 L
mol = Molaridade . VOLUME
mol de NaCl = 0,4 . 0,5 = 0,2 mol
KCl ~> K⁺ + Cl⁻
mol de KCl = 0 ,3 . 0,4 = 0,12 mol
observe que o íon comum é o Cl⁻
vai ter após a mistura : 0,2 + 0,12 = 0,32 mol de Cl-
volume final = 500 + 300 = 800m mL = 0,8 L
Molaridade do íons = 0,32 / 0,8L = 0,4 mol/l
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