Question

Na queima do carbonato de magnésio, quantas gramas de óxido de magnésio obtenho?


MgCO3 MgO + CO2

Mg = 24 u, C = 12 u e O = 16 u

MM MgCO3 = 1Mg + 1C + 3O

MM MgCO3 = 24 + 12 + 48

MM MgCO3 = 84 g/mol


MM MgO = 1Mg + 1º

MM MgO = 24 + 16

MM MgO = 40 g/mol


MgCO3 MgO + CO2

1*84g 1*40

MgCO3 MgO + CO2

84g --------------- 40g

480g ------------ x g

84*x = 40*480

X = 40*480 = 228,57 g de MgO formado na queima de MgCO3

84

me ajudemmmmmmmm

Answer 1

Resposta:

Utilizamos o cálculo estequimétrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.

Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como:

➢ Escrever a equação química;

➢ Balancear esta equação, acertando os coeficientes estequiométricos;

➢ Estabelecer as proporções das grandezas envolvidas no problema.

Exemplo 1

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação: 

H2 + O2 → H2O

2° Balancear a equação:

2 H2 + O2→ 2 H2O

3° Estabelecer as proporções

2 H2  +   O2→  2 H2O

  4 g ----  32 g

  8 g ----  x g

x = 64 g

2 H2  +   O2→  2 H2O

   8 g+   64 g  =     72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Exemplo 2

7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?

1° escrever a reação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

2° balancear a equação:

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

3° Estabelecer as proporções:

1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)

7 mols de C2H6O -------- x

x = 21 mols de O2

Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:

1 mol -------- 6,02 * 1023

21 mols ------ x

x = 1,26 * 1025

1,26 * 1025 moléculas de O

Explicação:

Espero ter ajudado bons estudos a todos vcs ^-^