Question

Na produção industrial de ferro, duas reações são as mais importantes:
Reação 1
2 C(s) + 1 O2(g)
→ 2 CO(g)
Reação 2
1 Fe2O3(s) + 3 CO(9)
+ 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono (CO) formado na primeira reação é consumido na segunda.
Considerando apenas a reação 2 do processo, qual será a massa, em gramas, de dióxido de
carbono formada no consumo de 16 mols de monóxido de carbono?
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol; Fe = 56 g/mol.
(A) 808 g.
(B) 1020 g.
(C) 654 g.
(D) 704 g.
(E) 796 g.
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Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u = 44 g/mol ==> mol= 44 g

- reação balanceada que ocorre

1 Fe₂O₃(s) + 3 CO(g)  ---->  2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 3 mol de CO produzem 3 mol de CO₂, assim:

Regra de três

3 mol(CO)   =   3 mol(CO₂)

3 mol(CO)   ---- 3 * 44 g(CO₂)

16 mol(CO)  ----    n

n= 3 * 44 g * 16 mol ÷ 3 mol

n= 704 g(CO₂)