Question

Na produção de alumínio, uma indústria utiliza 15 cubas eletrolíticas em série. Sabendo que a corrente aplicada é 120kA, qual a massa, em kg, de alumínio produzida por hora?Dados: Constante de Faraday (F) = 96.500 C.mol^-1; Massa molar Al = 27,0 g.mol^-1.a-) 604.b-) 201.c-) 1812.d-) 400.e-) 150.

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

Alternativa (A), 604 [kg]

Para a resolução desse problema deve-se utilizar as regras de 3 com os número de mols e quantidade de alumínio que iremos encontrar.

A carga de uma pilha é dada por:

Q = i . Δt

Pois a corrente elétrica durante um determinado período de tempo é uma carga que passou por um fio.

Q = 120000 [A] . 3600 [s]

Q = 4,32.10^8 [C]

1mol   ---- 96500C

xmol  ---- 4,32.10^8 C

x = 4476mol de elétrons.

Na redução dos íons de Al3+ e Al0 utilizam-se 3 mols de elétrons

Sendo que 1mol de Al = 27,0 g.mol-1;então:

1mol      ----- 27g

1492 mol ----- y 

y  = 40290g ou 40,2kg.

Mas como são 15 cubas: 40,2 . 15 = 604kg.