Question

Na preparação de 500ml de uma solução aquosa de h2so4 de concentração 3 mol/l, considere que o acido sufurico é pur0 (100%) que sua massar molar de 98 g/mol e sua densidade de 1,84g/mol qual o volume de acido para confeccionar a solução referida

Answer 1

Q q acontece nessa questão, ele te dá a massa molar do ácido sulfúrico(98g a cada mol) e a densidade do ácido sulfúrico(1,84g a cada cm³ ou mL).  


Já matamos 70% do problema, agora falta passar aqueles 500ml para L e depois começar a fazer as relações:

500ml = 0,5L

Se a concentração da solução tem  q ser de 3mol de H2SO4 por litro de solução, teremos em 0,5 L de solução o equivalente a 1,5mol de H2SO4.

A massa de 1,5mol é = 98.1,5 = 147g em 500mL (0,5L)


Agora basta vc substituir na própria fórmula da densidade:

D = m/V

D = densidade
m = massa
V = volume

Assim, temos:

1,84 = 147/V
V=147/1,84 = 80ml (aproximadamente)