Question

Na preparação de 300mL de solução aquosa de ácido nítrico, HNO3, de concentração igual a 2,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 12,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, é igual a:
a)20
b)25
c) 30
d)50
e)500​

Answer 1

Resposta:

Será necessário retirar um volume de 50mL da solução em estoque de 12mol/L.

Explicação:

Quando possuímos uma solução de maior concentração comparada a solução que temos como objetivo, devemos usar a equação de diluição dos compostos: $C*V = C'*V'$

Em que,

C = concentração inicial (maior concentração)

V = volume que devemos pipetar (retirar da solução de maior concentração)

C' = concentração final (objetivamos)

V' = volume final obtido

Pelos dados do enunciado, temos de produzir uma solução a:

• 2 mol/L em 300mL

E possuímos uma solução a:

• 12,0 mol/L

Com isso, basta aplicarmos a equação de diluição dos compostos:

$C*V = C'*V' \\12*V = 2*300\\12V = 600\\V = \frac{600}{12} \\V = 50mL$