Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação.
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3(g) Calcular o valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que, reagindo-se 0,02 mol/L de SO2 com 0,5 mol/Litro de O2, obtêm-se 0,4 mol/Lde SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temos a equação balanceada: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Assim, sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1:2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.
Sabendo que a proporção é 2:1:2 e foram formados 4 mol de SO3(g), então, 4 mol de SO2(g) e 2 mol de O2(g) foram usados. Então, temos:
Reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Início:
6 mol
5 mol
Proporção: 4 mol
2 mol
4 mol
(foram usados na reação)
A quantidade de cada espécie no equilíbrio:
SO2(g) = 6 mol - 4 mol = 2 mol
O2(g) = 5 mol - 2 mol = 3 mol
SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol
Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:
Kc = [SO3]² SO2². [02]
Kc = [4] 22.3
Kc = 16/4.3
Kc = 1, 333
Explicação:
Bom é isso espero ter te ajudado
Bom estudos!!!