Question

Na prateleira do laboratório havia o seguinte recipiente: (imagem)
Determine a fração molar de KOH e da água na solução.
(Dado: MA do K=39 ; O=16; H=1)

Answer 1

O título em massa é um valor que está em proporção a 1. 0< x < 1.
Se for 0,75 será 0,75g em 1g, a partir da massa molecular podemos achar o número de mols.
KOH 56g/mol
56g KOH ---------- 1 mol
0,75g     ------------ x
x=0,0133 mol KOH

O solvente é H2O, logo também temos que calcular o número de mols. A massa do título é 1 - 0,75 = 0,25g
18g H2O ------- 1 mol
0,25g ---------- y
y=0,0138 mols

Fração molar KOH é:
x=$\frac{n mols soluto}{n mols soluto + n mols solente}$

x=$\frac{0,013}{0,0133+0,0138}$

x= 0,0490