Question

. Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:

Answer 1

   Olá! Em uma pilha formada pelos pólos de Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, podemos fazer algumas observações.

   Como visto no enunciado, o zinco está passando de seu estado metálico para um íon, seu nox está aumentando. Sendo assim, a reação do zinco é de oxidação, em que ocorre a a perda de elétrons do zinco metálico. Além disso, essa reação acontece no ânodo da pilha, sendo o polo negativo dela.

   Já o cobre está passando do seu estado iônico para a forma metálica. Isso representa que ele ganhou elétrons, seu Nox diminuiu, ocorrendo uma reação de redução em seu polo. Sendo assim, essa reação ocorreu no cátodo, que é o polo positivo da pilha.

   Espero que tenha ajudado na questão!

Answer 2

Olá,
Para responder essa questão é necessário utilizar conceitos básicos de pilha.
Em pilhas os elementos são apresentados na ordem de estado inicial, para e seguida final, o que significa que o primeiro Nox é da primeira parte da reação (reagentes) e o segundo Nox é da segunda parte da reação (produtos).
A pilha apresentada é uma pilha de Daniell, composta de de Zinco e Cobre.
Nessa pilha, podemos observar as reações de oxirredução, para descobrir qual dos elementos oxida e qual reduz, devemos analisar por partes. Começaremos pelo Zinco (Zn), este parte de Nox 0 para 2+, o que significa que ele sofreu uma oxidação. Agora, partimos para a analise do Cobre (Cu), este parte de Nox 2+ para Nox 0 (exatamente ao contrário do que aconteceu com o Zinco), sendo assim sofre uma rede;cão, já que seu Nox diminuiu.
Durante o processo de oxidação os elétrons diminuem, já no de redução, eles aumentam.
Espero ter ajudado