Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre(ll) e sulfato de zinco, respetivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:
Cu+2(aq)+2e- → Cu(s) E0= +0,34
Zn+2(aq)+2e- → Zn(s) E0= -0,76V
A) escreva as reações espontâneas que ocorre na pilha de Daniell.
B) calcule a diferença de potencial da pilha.
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Como o cobre apresenta maior potencial de redução, o cobre sofre redução.
Cu+2(aq)+2e- → Cu(s) E0= +0,34 (reação espontânea do Cu).
O zinco com menor potencial de redução deve sofrer oxidação.
Zn(s) → Zn+2(aq)+2e- E0= +0,76V (reação espontânea do Zn).
Somando as duas equações temos:
Cu+2(aq) + Zn(s) → Zn+2(aq) + Cu(s).
Somando os potenciais:
d.d.p = +0,34V + 0,76V = 1,10V
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