Química, perguntado por driksantos, 1 ano atrás

Na padronização de 20,00 mL de uma solução de ácido clorídrico foram utilizados 15,20 mL de uma solução de carbonato de sódio preparada pela dissolução de 0,212 g deste sal em 500,00 mL de água. Calcule a concentração em mol/L da solução de ácido clorídrico.

Soluções para a tarefa

Respondido por nandofilho10
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MM Carbonato de sódio (Na2CO3) = 106 g / mol


15,20 mL = 0,01520 L
500 mL = 0,5 L

Molaridade  inicial do carbonato = massa / MM . Volume

Molaridade = 0,212g / 106g/mol . 0,5L

M =  0,004 mol / L


foram utilizados 15,20 mL  para padronizar
 
0,01520 . 0,004  =  0,0000608 mols  Na2CO3


2 HCl    + Na2CO3    ~>    H2O + CO2  +  2 NaCl
2mol ------1mol
xmol------0,0000608mol

x = 0,0001216 mol de HCl

Molaridade do HCl  = mol / volume (L)

20 mL = 0,02 L


M HCl = 0,0001216 mol de HCl / 0,02

M HCl = 0,00608 mol /L













driksantos: Obrigada!!!
nandofilho10: Por nada! Bons estudos! Estou terminando a graduação :)
driksantos: Que legal!!Que Deus abençoe você ricamente, em nome de Jesus!!
driksantos: Posso abusar?
driksantos: Tem mais uma atividade, destes exercícios, que preciso entregar hoje e vou trabalhar o dia inteiro.
driksantos: Enviei ontem a noite no Brainly, mas não consegui ajuda.Ninguém respondeu.
nandofilho10: manda o link[
driksantos: (CASA DA MOEDA – 2005) Para a determinação de ácido acético contido no vinagre foi tomada uma amostra de 20 g de vinagre e completado o seu volume a 100,0 mL em um balão volumétrico. Foram titulados 25,00 mL dessa solução com solução padrão de hidróxido de sódio, 0,100 mol/L. Foi utilizado como indicador a fenolftaleína e o volume gasto de hidróxido de sódio foi de 35,00 mL. O teor de ácido acético, em g, presente em 100 g desse vinagre é:
nandofilho10: já respondi! lá
nandofilho10: http://brainly.com.br/tarefa/6232427
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