Question

Na oxidação da gordura C3H5O3 (OC4H7)3 + 18,5 O2 = 15 CO2 + 13 H2O são liberadas 1941Kcal por mol de gordura (PM da gordura 302 g/mol, 1 mol de qualquer gás corresponde a 22,4 litros, nas CNTP, considere o processo nessas condições). (a) Conceitue "Valor Calórico". (b) Calcule o valor calórico para a gordura citada acima. (c) Determine a energia liberada por litro de O2. (d) Calcule o número de litros de CO2 produzido por grama de gordura. (1 mol de qualquer gás corresponde a 22,4 litros, nas CNTP). Consider o processo nas CNTP.

Answer 1

2 C3H5O3 (OC4H7)3 + 37 O2 => 30 CO2 + 26 H2O  ΔH = - 1941 Kcal /mol
a) Cada mol são liberados 1941 kcal
b) 1941 kcal

c)       1 mol = 22,4 L
               X------1L
X = 1/ 22,4 = 0,045 mol de O2

se 37 mol ------------ 1941 kcal
     0,045mol--------------x
x = 2,36 Kcal

d) MM GORDURA = 302 g

1g / 302 = 0,0033 mol

2mol GOSRDURA --------------------- 30 mol CO2
0,0033mol----------------------------------x
X = 0,05 mol de CO2

1mol-----------22,4L
0,005MOL---------X
X = 0,112 Litros de CO2