Question

Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.
Numa análise, na temperatura de 25 °C, 10 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:

Answer 1

Sabendo que o pH = - log [H+] , devemos encontrar a concentração de H_{+} livre em solução

- Para 10 ml de solução KOH 2,0 mol/L:

2 mol -------- 1000 ml

X mol -------- 10 ml

X = 0,02 mol de KOH

- Para 100 ml de solução HCl 0,01 mol/L

0,01 mol --------- 1000 ml

Y mol ------------- 100 ml

Y = 0,001 mol de HCl

Sabendo que essa reação é 1 para 1:

X - Y = 0,019 mols de OH livre em solução

pOH = - log (0,019) = 1,72

pH + pOH deve ser sempre igual a 14, portanto

pH = 14 - 1,72 = 12,28