Na obtenção do ferro metalicoa parti sa hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é
Fe2O3 + 3CO --------> 2Fe + 3CO2
Pela equação, pode se afirmar que o agente redutor e o numero de oxidação do metal reagente são respectivamente
a-CO2 e zero
b-COe + 3
c-Fe2O3 e + 3
d-COe 0
Soluções para a tarefa
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A primeira coisa que você deve fazer é verificar se está tudo balancedo, no caso esta sim. Depois você deve calcular o NOX de todo mundo. Em seguida irá analisar e ver quem esta reduzindo e quem esta oxidando.
Fe2O3 - nox do ferro +3 e do oxigênio -2
3CO - nox do carbono +2 e do oxigênio -2
2Fe - nox é igual a zero pois ele é apenas uma molécula pura de ferro, não é um composto.
3CO2 - nox do carbono +4 e do oxigênio -2.
Agora que já sabemos os nox vamor ver quem reduziu e quem oxidou.
O ferro ele era de nox +3 e foi para nox zero logo ele REDUZIU.
O oxigênio manteve o seu nox em -2 em todo momento.
O carbono tinha o nox igual a +2 e depois ele foi para +4, logo, ele OXIDOU.
Sempre analisando os reagentes. A substância que reduz é o AGENTE OXIDANTE, logo o Fe2O3 é a sua resposta. Por consequência, o CO é o seu AGENTE REDUTOR.
Finalizando...
O Fe2O3 com nox +3 é a sua resposta final.
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6
Boa noite.
Resolução.
Veja as figuras em anexo.
Siga a numeração (de 1 a 3).
Alt. b).
Resolução.
Veja as figuras em anexo.
Siga a numeração (de 1 a 3).
Alt. b).
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