Question

Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio por 98,0g de ácido sulfúrico a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a: a) 1mol de moléculas b) duas moléculas c) 1,204.1023 moléculas d) 18 gramas e) 2 moles de 22,4 litros

Answer 1

Hidróxido de Sódio = NaOH
Íons:
- Na(+)
- OH(-)
Ácido Sulfúrico = H2SO4
Íons:
- H(+)
- SO4(2-)

Esquematizando a reação, juntamos os íons positivos com os negativos:

NaOH + H2SO4 --> H2O + NaSO

Balanceando, temos:

2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4

1 mol de ácido sulfúrico equivale a 98g e 2 moles de hidróxido de sódio equivale a 80g.
A reação, então, nos fornece 2 moles de água, como visto na equação balanceada.

a) Errada, pois temos 2 moles de moléculas de água
b) Errada, pois o número à frente da molécula representa o número de mol, não de moléculas
c) Errada, pois 1 mol = 6,02*10^23; 2 mol = 12,04*10^23 ou 1,204*10^24
d) Errada, pois MM do H2O é 18g/mol, portanto, em 2 mol temos 36g
e) Errada, pois a água estará no estado líquido

Pesquisei essa questão na internet e percebi que você digitou a opção c errada. Na verdade ela aponta 1,204*10^24

Então a opção correta é a letra C