Question

Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, quais seriam as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização?

Answer 1

No caso podemos afirmar que a concentração molar do sal será de 0,2 mol/l. Já a concentração molar do H2SO4 será de 0,666 mol/l.

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a concentrações molares, ou molaridade.

Assim, a reação se aplica da seguinte forma:

2NaOH + H2SO4 -----> Na2S04 + 2H2O

2 mols      1 mol              1 mol

0,02 mol   0,01 mol        0,01 mol

Lembrando que os primeiros valores de mols são para 100 ml e os segundos são para 20 ml de solução.

Assim, vamos ter que:

Nsal = 0,01/0,05 = 02,

NH2SO4 = 0,02/0,03 = 0,666

espero ter ajudado!

Answer 2

As concentrações de soda cáustica e do sal formado são, respectivamente, 0.666 mol/L e 0.2 mol/L.

Como encontrar as concentrações?

Inicialmente, devemos relembrar a reação de neutralização descrita no enunciado. Então, temos:

2 NaOH + $H_{2}SO_{4}$ ⇔ $Na_{2}SO_{4}$ + $2H_{2}O$

Agora, devemos encontrar a quantidade, em mol, de ácido sulfúrico gasto para neutralizar completamente o NaOH. Para isso, devemos realizar uma regra de três simples:

0,5 mol ⇔ 1000 ml (1 L)

x mol ⇔ 20ml

x = 10/1000

x = 1/100

x = 0,01 mol de $H_{2}SO_{4}$ gasto para neutralizar a solução.

Se houve neutralização, a quantidade de íons H+ é a mesma de íons OH-. Portanto, pode-se afirmar que há 0,02 mol de NaOH (Ácido sulfúrico libera 2 íons H+ por molécula, enquanto a soda cáustica libera 1 OH- por molécula). Além disso, pelo coeficiente estequiométrico, também podemos afirmar que há 0,01 mol de $Na_{2}SO_{4}$ na solução.

Sabendo disso, agora vamos encontrar as concentrações. Para determinar a concentração, devemos dividir a quantidade da substância, em mol, pelo volume da solução, em litros. Para a amostra de soda cáustica, temos:

0,02 mol  ÷ 0,03 L = 0,666 mol/L

Para determinar a concentração do sal, devemos encontrar o volume final. Para isso, devemos somar os volumes das amostras utilizadas na reação de neutralização (30 mL de NaOH + 20 mL de $H_{2}SO_{4}$). Portanto, sabemos que o volume é 50 ml (0,05 L). Então, temos:

0,01 mol ÷ 0,05 L = 0,2 mol/L

Saiba mais sobre neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193

#SPJ3