“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier 1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de
sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei
de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir:
C H O + O →CO + H O
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 (ℓ)
Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0g de glicose:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
(A) são necessárias 15g de CO2.
(B) são produzidas 36,7 g de H2O.
(C) são necessárias 32,0g de O2.
(D) são produzidas 44,0 g de CO2.
(E) são necessárias 26,7g de O2.
Soluções para a tarefa
Olá! Para responder essa questão, vamos montar a equação de combustão da glicose a seguir :
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Através dela, podemos perceber que 1 mol de glicose reage com 6 de oxigênio, produzindo 6 de gás carbônico e 6 de água. Sabendo as massas dos elementos ( C=12g, O=16g e H=1g), podemos afirmar que 180 g de glicose reagem com 192g de oxigênio, produzindo 264 g de gás carbônico e 108g de água.
Com esses valores, podemos fazer a proporção em regra de três para todos os valores necessários. Vamos então adotar 25g de glicose e ver quanto é consumido e produzido nessa concentração:
Glicose Oxigênio Gás carbônico Água
180 192 264 108
25 x y z
180 . x = 25 . 192
x = 26,67 g de oxigênio
180 . y = 264 . 25
y = 36,7 g de gás carbônico
180 . z = 25 . 108
z = 15 g de água
Portanto, pela análise das alternativas, podemos afirmar que a alternativa correta é a letra E, já que seriam necessários 26,7 g de oxigênio.