Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 μ (unidades de massa
atômica) eb4 têm massa atômica igual a 11 μ. Com base nestes dados, a massa atômica do boro,
expressa em μ, é igual a:
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5
Soluções para a tarefa
Respondido por
17
Primeiro, obtemos as porcentagens de cada isótopo.
5 átomos de Boro ⇒ 100%
1 átomo de Boro ⇒ 20%
4 átomos de Boro ⇒ 80%
Com as porcentagens obtidas, basta dividi-las por 100 e multiplicar o valor de cada porcentagem pelo respectivo isótopo que ela representa:
Logo, a massa atômica do Boro é 10,8u.
5 átomos de Boro ⇒ 100%
1 átomo de Boro ⇒ 20%
4 átomos de Boro ⇒ 80%
Com as porcentagens obtidas, basta dividi-las por 100 e multiplicar o valor de cada porcentagem pelo respectivo isótopo que ela representa:
Logo, a massa atômica do Boro é 10,8u.
Respondido por
2
Resposta:
1×10 + 4× 11=
10+ 44= 54
54÷ 5=;10,8 u
A massa atômica é 10,8 u
Explicação:
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