Question

Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - .
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002.
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido.

Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução de HCl que o aluno encontrou é:

a). 0,2 mols/L.
b). 0,004 mols/L.
c). 10 mols/L.
d). 0,4 mols/L.
e). 0,8 mols/L.

Answer 1

Resposta:

Letra d

Explicação:

M HCl=?

M NaOH=0,2 mol/L

V NaOH=20 mL  -- 0,02 L

V HCl= 10 mL -- 0,01 L

A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: nHCl =nNaOH .

Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:

MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

MHCl . 0,01L= 0,2mol/L . 0,02L

MHCL = 0,004 mol

                0,01 L

MHCl = 0,4 mol/L

Portanto, a concentração inicial da solução de HCl, nosso titulado, era de 0,4mol/L

Answer 2

Resposta:

d)

Explicação:

d). 0,4 mols/L.