Question

Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Aℓ Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ= 27; O = 16.)

Answer 1

$2\ Al_2O_3 + 3\ C\ \ \longrightarrow\ \ 3\ CO_2 + 4\ Al$

Calculemos a massa molar do Al2O3:

Al2O3 = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 g/mol.

Segundo a equação, cada 204 g de Al2O3 deverá produzir 4 × 27 = 108 g de alumínio. Portanto, com 20,4 g produziríamos 10,8 g de alumínio se o rendimento fosse de 100%, mas sendo o rendimento 60%, teremos:

10,8 g de Al = 100%
x g de Al = 60%

100x = 60 · 10,8 = 648

∴ x = 6,48 g