Question

Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Aℓ Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ= 27; O = 16.)

Answer 1

2 Al2O3 + 3 C ----> 4 Al + 3 CO2

Num rendimento de 100%:

204 g de Al2O3 ----> produzem 108 g de Al
20,4 g de Al2O3 ---> produzem x g de Al

x = (20,4 x 108)/204 = 10,8 g de Al (rendimento de 100%)

Se 100% de rend. ----> produz 10,8 g de Al
      60%   de rend. ----> produz x      g de Al

x = (60 x 10,8)/100 = 6,48 g de Al (com rendimento de 60%)

Answer 2

A massa de alumínio metálico obtido com rendimento de 60% foi de: 6,48 gramas.

Como determinar, teoricamente, a massa obtida de uma reação?

Primeiramente, devemos determinar a massa molar do óxido de alumínio ($Al_2O_3$).

Determinando a massa molar óxido de alumínio:
$Al_2O_327*2+16*3\\54+48\\102g$

Se em 1 mol de $Al_2O_3$ tem-se 102g em 20,4 gramas haverá X mols:

1 mol --- 102g

x mol --- 20,4g

$20,4*1=102*x\\x=\frac{20,4}{102} \\x=0,2mol$

Se em 2 mol de $Al_2O_3$ gera 4 mols de 4Al, em 0,2 mol de $Al_2O_3$gerará Y mols de Al.

  2 mol $Al_2O_3$ --- 4 mol Al

0,2 mol $Al_2O_3$ --- Y

$y*2=4*0,2\\2y=0,8\\y=\frac{0,8}{2}\\ y=0,4mol$

O alumínio tem massa de 27g para 1 mol, para 0,4 mol haverá: Z.

  1 mol --- 27g

0,4mol --- Z

$z*1=27*0,4\\z=10,8g$

Haveria 10,8 gramas de Alumínio sendo produzida se a reação fosse 100%, entretanto, a reação tem um rendimento de 60%.

10,8g --- 100%

    W --- 60%

$60*10,8=100W\\648=100W\\w=\frac{648}{100} \\w=6,48g$

Veja mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/3316199
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