Question

Na mecânica quântica, a equação de onda de Schrödinger descreve o comportamento dos elétrons nos átomos. Quando essa equação é aplicada a sistemas como o átomo de hidrogênio, ela só pode ser resolvida para determinados valores de energia. O átomo de hidrogênio é caracterizado por três números quânticos inteiros, cujos símbolos e denominações são, respectivamente:

n = número quântico principal;

l = número quântico azimutal;

ml = número quântico magnético. Com relação aos números quânticos, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta. O número quântico principal dá a orientação dos orbitais. A distância média do elétron em relação ao núcleo atômico é definida pelo número quântico magnético e está relacionado à energia do orbital. O número quântico princial orienta a rotação do életron no orbital


O elétron de um átomo pode ser localizado a partir do conjunto de números quânticos n=3, l=2 e m=3. O número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital

Answer 1

Resposta:

O número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital

Explicação:

Número quântico principal (n): Refere-se ao nível  de energia do elétron.

Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao  subnível de energia do elétron.

Número quântico magnético (m ou ml): Refere-se à orientação do s orbitais no espaço

Answer 2

Resposta:

O número quântico azimutal define o momento angular do elétron e especifica o orbital

Explicação:

Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron.

Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia do elétron.

Número quântico magnético (m ou ml): Refere-se à orientação dos orbitais no espaço.