Question

Na indústria, o uso de água com altos teores de íons Ca2+, HCO3- e CO32- não é recomendável, uma vez que o CaCO3 que vai sendo formado se incrusta nas tubulações das caldeiras e de outros equipamentos. Tais incrustações podem ser removidas pela lavagem das tubulações com solução de ácido clorídrico. A reação do ácido clorídrico com o carbonato de cálcio é representada pela equação química:

a. Ca(HCO3)2(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(l)
b. Ca(HCO3)2(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
c. CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
d. CaCO3(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
e. CaCO3(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + CO2(g) + 2H2O(l)

Answer 1

Passo a passo da reação:
CaCO3 + HCl = CaCl2 +H2CO3
H2CO3 é instável, transformando-se em CO2 e H2O
logo, fica:

CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

a equação está desbalanceada
balanceando-se
1 CaCO3 + 2HCl = 1 CaCl2 + 1 CO2 + 1 H2O

Letra c :)