Question

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular C3H6. Considere a polimerização de 2800 L de propeno nas seguintes condições: temperatura: 77 ºC e pressão: 20 atm Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja completamente consumido no processo. Determine a massa, em gramas, de polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão. ​

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que a massa do polímero é de  81951,2 g;

Fórmula estrutural: imagem

Dados

MM(C₃H₆): 3*12 + 6*1= 42 u ==> MM= 42 g/mol

V= 2800 ℓ

t= 77 ºC ==> T= 273 + 77= 350 K

P= 20 atm

R= 0,082 atm * ℓ * mol⁻¹ * K⁻¹

m₁= ?

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron

$PV= nRT$  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K

n= m₁/MM  onde n= nº de Moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

- cálculo da massa total

$20~atm\times2800~\ell=\dfrac{m_1}{42~g/mo\ell} \times0,082~atm\times\ell\times~mo\ell^{-1} \times~K^{-1}\times350~K \\ \\ \\ m_1=\dfrac{56000\times42}{28,7} \\ \\ \\ m_1=81951,2~g$

- cálculo do número de monômeros

$n=\dfrac{m_1}{MM} \\ \\ \\ n=\dfrac{81951,2~g}{42~g/mo\ell} \\ \\ \\ n= 1951,2~mo\ell$

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