Na imagem demonstrada a seguir, temos, em um eletrodo, uma placa de aluminio (Ar) imersa em solução de nitrato de aluminio (Ar(ND), e no outro, uma placa de prata (Ag) imersa numa solução de nitrato de prata (AgNOJ Observa-se também o fio por ande se deslocamos elétrons at a ponte salina para o dos ins das soluções
Dados:
Potenciais de redução:
A * C ^ 3 * A * l ^ 3 = - 1.66V
Ag /Ag-+0,80 v
Em relação a essa pilha, responda.
a) Semirreação do anodo
b) Semirreação do catodo.
c) Equação global com ddp. d) Placa que aumenta de massa.
e) Placa que diminui de massa.
f) Sentido dos elétrons
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Em relação a pilha:
a) A semirreação do anodo é: Al → Al³⁺ + 3e⁻
b) A semirreação do catodo é: Ag⁺ + e⁻ → Ag
c) Equação global: Al(s) + 3 Ag⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3 Ag(s)
A ddp da pilha: + 2,46 V
d) A placa que aumenta de massa é a de prata.
e) A placa que diminui de massa é a de alumínio.
f) O sentido de elétrons é do eletrodo de alumínio para o eletrodo de prata.
Pilhas
As pilhas são dispositivos onde ocorre a conversão de energia química em energia elétrica. Essa conversão acontece através de uma reação de oxirredução, onde um elemento se oxida e o outro, reduz.
O eletrodo onde acontece a reação de oxidação, é denominado anodo. O eletrodo onde ocorre a reação de redução, é denominado catodo. No anodo, a placa perderá massa, pois o metal estará oxidando, ou seja, os átomos da placa perderão elétrons e estes, fluirão para a solução. No catodo, ocorrerá o processo inverso. O sentido dos elétrons é do ânodo para o cátodo.
Pilha de alumínio e prata
a) Para descobrir o anodo de uma pilha, ou seja, o elemento que sofre oxidação, deve-se comparar os potenciais padrão de cada metal. Aquele que tiver maior potencial padrão de eletrodo, será o elemento que sofrerá redução, enquanto o que tiver menor potencial, sofrerá oxidação.
Comparando os seguintes potenciais:
Ag⁺/Ag E° = +0,80 V (maior potencial)
Al³⁺/Al E° = -1,66 V (menor potencial)
O potencial da prata é maior que o alumínio. Logo, o alumínio sofrerá oxidação (anodo) e a prata (catodo), redução.
A semirreação do anodo é: Al → Al³⁺ + 3e⁻
b) Como a prata sofre redução, a semirreação do catodo é: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
c) As semirreações são:
Al → Al³⁺ + 3e⁻ (reação anódica)
Ag⁺ + e⁻ → Ag (reação catódica)
Antes de escrever a equação global, deve-se efetuar o balanceamento. A semirreação catódica será multiplicada por 3 para igualar os elétrons com a semirreação anódica.
Al → Al³⁺ + 3e⁻ (reação anódica)
3 Ag⁺ + 3 e⁻ → 3 Ag (reação catódica)
A equação global é: Al(s) + 3 Ag⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3 Ag(s)
Para calcular a ddp, deve-se inserir os valores de cada potencial, na seguinte fórmula:
ΔE°pilha = E°catodo - E°anodo
Dados:
- E°catodo = + 0,80 V
- E°anodo = - 1,66 V
- ΔE°pilha = ?
ΔE°pilha = 0,80 - (-1,66 V)
ΔE°pilha = 0,80 + 1,66
ΔE°pilha = + 2,46 V
d) A placa que aumenta de massa é aquela que sofre redução, pois os íons da solução ganham elétrons e migram para a placa. Logo, a placa de prata aumenta de massa.
e) A placa que diminui de massa é a que sofre oxidação, pois os átomos da placa perdem elétrons e fluem para a solução na forma de íons. Logo, a placa de alumínio perde massa.
f) O sentido dos elétrons é do anodo para o catodo, ou seja, do eletrodo de alumínio para o de prata.
Entenda mais sobre pilhas em: https://brainly.com.br/tarefa/54562428
#SPJ2
