Question

Na Grécia Antiga já se acreditava na existência de uma partícula indivisível que formava o mundo material. Essa partícula foi chamada de átomo. A ideia "atomística" foi abandonada por séculos, mas retomada com força a partir dos trabalhos de John Dalton no início do século XIX. Desde então, modelo atômico evoluiu graças ao trabalho de grandes cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr. Assim, descreva brevemente os modelos atômicos propostos por esses cientistas.​

Answer 1

Resposta:

- no século V a.C., o filósofo Leucipo defendia a ideia de que o universo é constituído por elementos indivisíveis cujo movimento produz ou destrói os objetos, por união ou separação e pelo vazio;

- Demócrito (460-370 a.C.), melhorou o conceito, afirmando que o universo é formado por um número infinito de elementos invisíveis, muito pequenos e indivisíveis;

- as teorias de Leucipo e Demócrito deram origem ao conceito de que a matéria é constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, chamadas de átomos (do grego, a: ‘não’ e tomo: ‘divisível’);

- Dalton, no inicio do século XIX, resgatou os conceitos de Leucipo e Demócrito, e formulou três postulados:

1 – A matéria é constituída por partículas extremamente pequenas, os átomos, que não se subdividem e preservam sua individualidade nas transformações químicas;

2 – Átomos idênticos constituem um mesmo elemento químico, de tal forma que cada elemento se caracteriza pelo peso de seu átomo.

3 – Os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos, em proporções numéricas simples e determinadas.

- em 1897, Thomson, em experimentos que fez, concluiu que as cargas elétricas atraídas pelo polo positivo estão concentradas em pequenas partículas, que ficaram depois conhecidas por elétrons;

- para Thomsom, o átomo seria constituído por uma quantidade de cargas positivas homogeneamente distribuídas numa esfera, com elétrons (negativos) recheando seu interior. Comparou sua ideia a um pudim que estivesse recheado de passas;

- De 1907 a 1911, Rutherford usando uma fonte que emite partículas alfa (partículas que possuem carga elétrica positiva), fez com que elas incidissem sobre uma finíssima lâmina da ouro e verificou que três coisas aconteciam: muitas partículas passavam direto através da lâmina, outras poucas eram desviadas e algumas eram rebatidas para trás;

- Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo muito pequeno e compacto, onde se concentram cargas elétricas positivas. Ao redor desse núcleo, circulam os elétrons que possuem cargas elétricas negativas;

- concluiu também que o núcleo é muito pequeno e que as órbitas descritas pelos elétrons são tão grandes, em comparação com o núcleo, que o átomo é praticamente vazio;

- em 1913, Niels Bohr a partir de experiências realizadas com hidrogênio, supôs que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas definidas e se distribuem em camadas, batizadas por letras (K, L, M, N, O, P, Q ), que podem ter números limitados de elétrons;

- Rutherford admitiu que no núcleo existiriam partículas com massa igual à dos prótons, porém sem carga elétrica;

- essas partículas, receberam o nome de nêutrons e foram descobertas em 1932 por Chadwick enquanto realizava experimentos com material radioativo.