Question

Na fotossíntese, as plantas convertem dióxido de carbono e água em glicose (C6H12O6) e oxigênio, de acordo com a seguinte equação:

6CO2 (g) + 6H2 O(l) + 678 kcal → C6H12O6 (aq) + O2 (g)

- A reação é exotérmica ou endotérmica? Explique.
- Qual é o valor de ΔH para essa reação? Justifique.
- Escreva a equação para a reação inversa, incluindo com o calor como um reagente ou produto e justificando sua escolha.

Answer 1

Resposta:

1) como ΔH > 0 processo endotérmico

2) ΔH= 678 Kcal (resultado da relação entre os ΔHp e ΔHr)

3) C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g) - 678 Kcal  ----> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ)

Explicação:

Equação Termoquímica

É a equação que indica a variação de entalpia associada a uma reação química, porque mostra:

- os reagentes e os produtos;

- o calor de reação, isto é, o ∆H da reação;

- o estado físico dos reagentes e dos produtos;

- a temperatura e a pressão do sistema.

A entalpia (ΔH) calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;  

ΔH= ΔHp - ΔHr (Hess)

Reação balanceada que ocorre

6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ) + 678 Kcal ----> C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g)

Equação termoquímica

6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ) ----> C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g)   ΔH= 678 Kcal  

- como ΔH > 0 processo endotérmico

Reação inversa

C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g) - 678 Kcal  ----> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ)

- toda combustão é um processo exotérmico, libera calor;  

- ao inverter a equação, inverter também o sinal da variação da entalpia.