Question

Na fotossíntese, as plantas convertem dióxido de carbono e água em glicose (C6H12O6) e oxigênio, de acordo com a seguinte equação:

6 CO2 (g) + 6 H2 O(l) + 678 kcal → C6H12O6 (aq) + O2 (g)

a) A reação é exotérmica ou endotérmica? Explique.
b) Qual é o valor de para essa reação? Justifique.
c) Escreva a equação para a reação inversa, incluindo com o calor como um reagente ou produto e justificando sua escolha.

Answer 1

Explicação:

A) a reação é endotérmica , na medida em que necessita de energia para ocorre a reação.

b)  

Valores obtidos a 25° C

entalpia Co2 = - 393,5 kJ/ mol

entalpia C6H12O6  = - 4073, 23 KJ / mol

Obs : substancias simples como o H2 e O2 possuem entalpias iguais a zero, estão não vão ser levadas em consideração no calculo.

Δ H = Hp - Hr

Δ H = ( - 4073,23) - ( 6 × ( -393,5) + 678)  = - 2390,23 KJ

C) C6H1206 + O2 = 6 CO2 + 6 H2 + 678kCAL ( Reação exotérmica)

Considerando que esta reação é resultante do procedimento inverso da fotossíntese , a respiração. é possível entender que ocorre uma liberação de energia. Desse modo, o calor deve fica como produto da reação.

Answer 2

Resposta:

a) como ΔH > 0 processo endotérmico

b) ΔH= 678 Kcal (resultado da relação entre os ΔHp e ΔHr)

c) C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g) - 678 Kcal  ----> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ)

Explicação:

Equação Termoquímica

É a equação que indica a variação de entalpia associada a uma reação química, porque mostra:

- os reagentes e os produtos;

- o calor de reação, isto é, o ∆H da reação;

- o estado físico dos reagentes e dos produtos;

- a temperatura e a pressão do sistema.

A entalpia (ΔH) calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;  

ΔH= ΔHp - ΔHr (Hess)

Reação balanceada que ocorre

6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ) + 678 Kcal ----> C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g)

Equação termoquímica

6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ) ----> C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g)   ΔH= 678 Kcal  

- como ΔH > 0 processo endotérmico

Reação inversa

C₆H₁₂O₆(aq) + O₂(g) - 678 Kcal  ----> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(ℓ)

- toda combustão é um processo exotérmico, libera calor;  

- ao inverter a equação, inverter também o sinal da variação da entalpia.