Question

Na fórmula Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4:
a) quantas moléculas de hidróxido de alumínio estão indicadas?
b) Quantos átomos de oxigênio são envolvidos na reação?

Answer 1

a) São indicadas 2x6x10²³ moléculas de 2Al(OH)3. Ou seja, 12x10²³ = 1,2x10^24 

b) Essa dá um pouco mais de trabalho. rs
 Pois teremos que descobrir o número total de mol de oxigênio em cada composto. :O :'( Vamos lá! :D
No Al2(SO4)3, temos 12 mols de oxigênio. Já no NaOH, só temos 1 mol de oxigênio. Só que temos 6 mols de NaOH, né? Então, teremos 6 mols de O provenientes dos 6 NaOH.
No Al(OH)3, temos 3 oxigênios. Mas são 2 mols de Al(OH)3. Daí, temos 2x3= 6 mols de oxigênios provenientes deste composto.
Da mesma forma, vamos analisar o Na2SO4, que tem 4 mols de oxigênio, mas como são 3 Na2SO4, fazemos 3x4 e descobrimos que tem 12 mols de oxigênio.

Depois de descobrir o número total de oxigênios em cada composto, fazemos o número total de oxigênio na reação. Bora somar os números em negrito! =) 
12 + 6 +6 +12 = 36 mols de oxigênio. Sendo assim,  o número total de átomos de oxigênio será 36 x 6x10²³ = 198x10²³ = 1,98x10^25 átomos de oxigênio. 
Obs: Usei o ^ para indicar expoente, porque não dá pra fazer sobrescrito aqui. 

Espero ter ajudado. =)