Question

Na formação do gás amoníaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g), o equilibrio quimico é atingido a 727ºC. Nessa temperatura o valor de Kc= 2,5 x 10^-3 (moles/litros)^-2 e as concentrações são [NH3]= 0,5 mol/litro e [H2]= 1,0 mol/litro.


A Concentração do N2 é igual a:

a)1,0 mol/litro

b)0,1 mol/litro

c)0,5 mol/litro

d)2,5 mol/litro

e)0,05 mol/litro

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

Kc= 2,5*10⁻³

[NH₃]= 0.05 mol/L (corrigido o valor de 0,5 para 0,05)

H₂= 1,0 mol/L

Reação balanceada que ocorre

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$

$Kc=\frac{[NH_{3} ]^{2} }{[N_{2} ]* [H_{2} ]^{3} }$

$2,5*10^{-3} =\frac{[0,05]^{2} }{[N_{2} ]* [1]^{3} }\\ \\2,5*10^{-3} =\frac{0,0025}{[N_{2} ]* 1}\\ \\ N_{2} =\frac{0,0025}{0,0025} \\ \\ N_{2} =1.mol/L$