Question

na formação de um composto ionico de fórmula cacl2, o cálcio deverá perder quantos elétrons para adquirir a estabilidade?

A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6​

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

O cálcio é um alcalino terroso, portanto, pertencente a família 2A da Tabela Periódica. Seu número atômico é 20, logo sua distribuição eletrônica, segundo o Diagrama de Linus Pauling é a seguinte:

Ca (Z = 20): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2}$

Assim, ele possui 2 elétrons na sua camada de valência.

Já o cloro é um halogênio, portanto, pertencente a família 7A da Tabela Periódica. Seu número atômico é 17, logo sua distribuição eletrônica é a seguinte:

Cl (Z = 17): $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}$

Assim, ele possui 7 elétrons na sua camada de valência.

Assim, ao ligar os dois átomos, cada cloro irá ganhar um elétron e o cálcio irá perder dois elétrons.

Espero ter ajudado!