Question

Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?

Answer 1

A quantidade de oxigênio consumido pode ser encontrada conhecendo as reações e a massa molar do ácido sulfúrico.

Equação de formação do ácido sulfúrico.

1 S + 1 O₂ ⇒ 1 SO₂

1 SO₂ + $\frac{1}{2}$O₂ ⇒ 1 SO₃

1 SO₃ + 1 H₂O ⇒ 1 H₂SO₄  

Reação global:

1 S $\frac{3}{2}$ O₂+ H₂O 1 ⇒ 1 H₂SO₄

Assim, foram utilizados 4 átomos de oxigênio na formação de 1 mol de ácido sulfúrico.

A massa molar do ácido sulfurico (H₂SO₄) é

H =2×1        H = 2

S= 32×1       S = 32

O= 16×4      O = 64

MM = 2 + 32 + 64

MM = 98g/mol

Logo, existem 64g de oxigênio em 98g de H₂SO₄.

Resposta: foram reagidos 64 gramas de oxigênio.

Bons estudos!