Question

Na figura, podemos observar os elétrons distribuídos em
subníveis representados pelas letras s, p, d e f. Cada
subnível tem uma capacidade máxima de acomodação de
elétrons. Considere que o átomo do elemento X possui a
quantidade de elétrons igual a de prótons (ou seja, não é um
íon) e sua configuração eletrônica é: 1s²2s2 2p6 .
Qual é o nome desse elemento?
Dados: 10Xe; 11Na; 6C; 3Li; 19K
A) Carbono.
B) Potássio.
C) Xenônio.
D) Sódio.
E) Lítio.

Answer 1

Resposta:

Letra C) Xenônio.

Explicação:

Como o elemento de enunciado representa um átomo neutro (ou seja, tem o mesmo número de elétrons do que de prótons), basta somar a quantia representada pela distribuição eletrônica.

1s2

2s2 2p6

Somando os elétrons, temos que:

2 + 2 + 6 = 10.

O átomo representado pelo numero atômico 10 no enunciado é o xenônio.

Porém, na prática, a realidade é que o elemento de número atômico 10 é o neônio, de símbolo Ne. Quando estiver em dúvida, sempre siga o enunciado.