Question

Na fase gasosa ocorre a reação descrita pela equação

A + B ⇔ C + D

O gráfico representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo.

Considerando essas informações, todas as alternativas estão corretas, EXCETO

a) A velocidade da reação direta em t1 é menor que em t2.
b) As concentrações das espécies em t3 são as mesmas em t2.
c) No equilíbrio a reação está deslocada no sentido da formação dos reagentes.
d) O sistema atinge o equilíbrio em t2.
e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.

Por que o gabarito marca letra A? Sei que está pedindo á incorreta. Mas como faço pra saber a velocidade da reação para poder comparar?

Answer 1

Veja que em t1 a reação produz MENOS que 1 mol/L e em t2 1 mol/L logo a velocidade da reação é menor em t1.

Letra e) $K_{c}= \frac{[C][D]}{[A][B]}\\ \\K_{c}= \frac{[1][1]}{[2][2]}\\\\ K_{c} = \frac{1}{4}= 0,25$

Answer 2

Sobre o texto do enunciado da questão que trata sobre uma determinada reação química, temos que a resposta certa é a:

e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.

Isso porque para chegar ao resultado é necessário fazer o cálculo da constante de equilíbrio apresentada.

Nesse sentido, veja que em t1 a reação produz MENOS que 1 mol/L e em t2 1 mol/L logo a velocidade da reação é menor em t1.

Assim, temos que:  

${K_{c}= \frac{[C][D]}{[A][B]}\\ \\K_{c}= \frac{[1][1]}{[2][2]}\\\\    K_{c} = \frac{1}{4}= 0,25}$

Logo, veja que todas as respostas são corretas, exceto a letra e.

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espero ter ajudado!