Question

Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. [Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00

Answer 1

1 mol de Au ----------------------- 6,02x10^23 átomos de Au
X mol de Au ----------------------- 2,0x10^20 átomo de Au
X = 3,32x10^-4 mol de Au

1 mol de Au ------------------------------- 197 g 
3,32x10^-4 mol de Au ----------------- X
X = 0,065g de Au

1g de Au ----------------- R$ 17,00
0,065g de Au --------------X
X = R$ 1,11

Answer 2

O custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação foi de:

Resposta: R$ 1,11

Explicação:

Esta questão está relacionada ao conteúdo de mol e massa molar. Para calcular este tipo de exercício faremos uma regra de três:

1 mol de Au ----------------------- 6,02x10²³ átomos de Au

X mol de Au ----------------------- 2,0x10²⁰ átomo de Au

X = 3,32x10⁻⁴ mol de Au

Portanto:

1 mol de Au ------------------------------- 197 g 

3,32x10⁻⁴ mol de Au ----------------- X

X = 0,065g de Au

1g de Au ----------------- R$ 17,00

0,065g de Au --------------X

X = R$ 1,11

O que é mol?

Mol é uma unidade de medida utilizada na química para se referir a quantidade de matéria de um sistema;

A palavra mol quer dizer quantidade e foi estabelecida pelo químico Wilhem Ostwald em 1896.

1 mol equivale a  6,02x10²³ átomos

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