Química, perguntado por gv2751840, 11 meses atrás

Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é
produzido durante a fermentação). Isto faz com que o produto final apresente uma acidez maior. Por outro lado, o CO2
em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:
CO2(g) ⇄ CO2(aq) ΔH = -14,8kJ/mol de CO2
a) Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa de
cerveja. Se duas cervejas são abertas no mesmo bar, uma a 6°C e outra a 25°C, qual apresentará a maior quantidade de
espuma? Justifique sua resposta.

Soluções para a tarefa

Respondido por MarciaAguilar
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A garrafa que está a 25°C irá liberar maior quantidade de espuma.

Para identificar qual das duas cervejas terá maior quantidade de espuma é preciso observar a equação que representa o equilíbrio químico:

CO2(g) ⇄ CO2(aq) ΔH = -14,8kJ/mol

A variação de entalpia (ΔH) é negativa, o que indica uma reação exotérmica. Nestes casos, o aumento da temperatura favorece a menor dissolução do gás carbônico no líquido, ou seja, quanto maior a temperatura maior será a quantidade de CO2(g).

No caso da cerveja que está a 6°C, o gás carbônico tende a ficar dissolvido na bebida, na forma aquosa como CO2(aq), produzindo pouca quantidade de espuma.  

Dado que a geração de espuma está relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa, a cerveja que está a 25°C irá liberar maior quantidade de CO2(g) e, portanto, apresentará a maior quantidade de  espuma.

Espero ter ajudado!

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