Na experiencia de Rutherford foram obtidos os seguintes resultados:
I - A maioria das particulas a atravessava a lamina sem sofrer qualquer desvio.
II - Um numero muito pequeno de particulas a, ao atravessar a lamina, sofreu um intenso desvio.
III - Um numero ainda maior de particulas a nao atravessa a lamina e volta para o mesmo lado de onde foi lançado. Que conclusão foi possivel extrair desses fatos?
Soluções para a tarefa
O modelo atômico aceito antes do experimento de Rutherford era o modelo de Thomson. Thomson afirmou que o átomo era uma esfera maciça com carga eletrica positiva cheia de particulas negativas em sua superfície (como um pudim de passas).
A partir do experimento de Rutherford, foi possível afirmar que o átomo não era maciço, pois se fosse maciço nenhuma partícula atravessaria a lâmina. Na verdade o átomo possui mais espaço vazio do que preenchido.
Por este motivo quase todas as particulas atravessaram a lâmina. As particulas que sofreram desvio esbarraram nos elétrons localizados em torno no núcleo. Essa afirmação refuta a ideia de que os elétrons estão no núcleo. Por último, as poucas particulas que não atravessaram a lâmina atingiram em cheio no núcleo, fazendo com que a particula não atravessasse.