Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima deouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Qual o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson? Explique com base no que foi estudado.
Soluções para a tarefa
Resposta: letra D
Explicação:
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
O resultado previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson, seria que a maioria das partículas alfa passariam direto pela folha de ouro, ou seja, o campo elétrico gerado pelas partículas de carga positiva não afetariam a rota.
Modelo atômico de Thomson
O modelo atômico de Thomson foi proposto pelo físico Joseph John Thomson em 1898 e demonstrou evidências sobre a existência do elétron. Assim, Thomson derrubou a teoria da invisibilidade proposta por Dalton e confirmou a presença de partículas subatômicas no átomo. Thomson concluiu que o átomo era composto por partículas negativas flutuantes em um "mar" de cargas positivas difusas, conhecido como "modelo do pudim de passas".
Em 1911, Ernest Rutherford previu que se o modelo de Thomson estivesse correto, no experimento de espalhamento de partículas alfa, a maioria das partículas passariam direto pela folha de ouro, ou seja, o campo elétrico do "mar" de carga positiva seria muito fraco para afetar a rota das partículas alfa as quais são relativamente grandes e rápidas. No entanto, Rutherford que a maioria das partículas alfa passou direto pela folha de ouro e que algumas sofreram um desvio.
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